சவ்வு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தின் மின்னாற்பகுப்பு எதிர்வினையின் அடிப்படைக் கொள்கை, மின்சார ஆற்றலை வேதியியல் ஆற்றலாகவும், எலக்ட்ரோலைஸ் உப்புநீராக மாற்றுவதாகவும், மேலே உள்ள படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி NaOH, CL2 மற்றும் H2 ஐ உருவாக்கவும். கலத்தின் அனோட் அறையில் (படத்தின் வலது பக்கத்தில்), உப்பு கலத்தில் Na+ மற்றும் Cl- க்கு அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது, இதில் Na+ COLADE அறைக்கு (படத்தின் இடது புறம்) ஒரு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட அயனி சவ்வு மூலம் கட்டணத்தின் கீழ் இடம்பெயர்கிறது. குறைந்த Cl- அனோடிக் மின்னாற்பகுப்பின் கீழ் குளோரின் வாயுவை உருவாக்குகிறது. கேத்தோடு அறையில் உள்ள H2O அயனியாக்கம் H+ மற்றும் OH- ஆக மாறுகிறது, இதில் OH- கேத்தோடு அறையில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட கேஷன் சவ்வு மூலம் தடுக்கப்படுகிறது மற்றும் அனோட் அறையிலிருந்து Na+ இணைக்கப்பட்டு தயாரிப்பு NaOH ஐ உருவாக்குகிறது, மேலும் H+ கத்தோடிக் மின்னாற்பகுப்பின் கீழ் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது.